आज के इस पोस्ट में हम जानेंगे Galvanic Cells और Electrolytic Cells किसे कहते है और Difference Between Galvanic Cells and Electrolytic Cells in Hindi की Galvanic Cells और Electrolytic Cells में क्या अंतर है?
गैल्वेनिक सेल और इलेक्ट्रोलाइटिक सेल के बीच क्या अंतर हैं?
एक गैल्वेनिक सेल वह है जिसमें विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करने के लिए oxidation-reduction रासायनिक प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से होती है। रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित किया जाता है।
एक इलेक्ट्रोलाइटिक सेल वह होता है जिसमें इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया होती है, एक रासायनिक यौगिक इसके माध्यम से बिजली पारित करके विघटित हो जाता है। होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया स्व-उत्पन्न (self-generated ) नहीं है, यह एक वोल्टेज को नियोजित करके forced किया जाता है।
इलेक्ट्रोड पर विद्युत आवेशों के संबंध में भी दो कोशिकाएँ काफी भिन्न होती हैं। उदाहरण के लिए, गैल्वेनिक सेल में एनोड ऋणात्मक होता है जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में एनोड का धनात्मक आवेश होता है। इसी तरह, इलेक्ट्रोकेमिकल सेल में कैथोड धनात्मक होता है, कैथोड का ऋणात्मक आवेश होता है जबकि इलेक्ट्रोलाइटिक सेल में यह ऋणात्मक होता है।
इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री में, oxidation and reduction रासायनिक प्रतिक्रिया एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। ऐसी रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, इलेक्ट्रॉनों को एक अभिकारक से दूसरे में स्थानांतरित किया जा रहा है। जो तत्व इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है उसे अपचायक कहते हैं, जबकि इलेक्ट्रॉन छोड़ने वाले तत्व को ऑक्सीकारक कहते हैं।
Difference Between Galvanic Cells and Electrolytic Cells in Hindi
अभी तक ऊपर हमने जाना की Galvanic Cells और Electrolytic Cells किसे कहते है अगर आपने ऊपर दी गयी सारी चीजे ध्यान से पढ़ी है तो आपको Galvanic Cells और Electrolytic Cells के बीच क्या अंतर है इसके बारे में अच्छे से पता चल गया होगा।
अगर आपको अब भी Galvanic Cells और Electrolytic Cells क्या होता है और इसमें क्या अंतर है इसको समझने में में कोई कन्फ़्युशन है तो अब हम आपको इनके बीच के कुछ महत्वपूर्ण अंतर नीचे बताने जा रहे है।
| Galvanic Cells | Electrolytic Cells |
| Spontaneous redox reactions convert the chemical energy to an electric energy | Non-spontaneous redox reactions convert the electric energy to a chemical energy |
| Electric energy is generated by redox reactions | Electric energy brings about the chemical reaction with the help of an external source |
| The cathode is the positive electrode and anode is the negative electrode | The anode is the positive electrode and cathode is the negative electrode |
| The process of oxidation takes place at the anode and the reduction process occurs at the cathode | Here, the oxidation process occurs at the cathode while the reduction process takes place at the anode |
| Half cells are set up in different containers and are connected through salt bridges | Electrodes are kept in the same container in a molten or solution electrolyte |
| Application lies in Batteries | Application lies in purifying copper and electroplating |
Conclusion
आज के इस पोस्ट में हमने जाना की Galvanic Cells और Electrolytic Cells किसे कहते है और Difference Between Galvanic Cells and Electrolytic Cells in Hindi की Galvanic Cells और Electrolytic Cells में क्या अंतर है।
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